Cognomi M-Z
NATURA E PROPRIETA' DELLA MATERIA
Gli individui chimici - Sistemi mono- e poli-fasici, miscele - Le specie chimiche - Elementi e composti - Struttura atomica e molecolare della materia - Simboli, formule minime e molecolari. Atomi massa e mole
STRUTTURA DELL'ATOMO
Le particelle subatomiche: Elettrone, protone, neutrone ? Il Nucleo atomico - Numero atomico, numero di massa - Isotopi - Unità di massa atomica. Assorbimento ed emissione di energia da parte dell'atomo (spettro dell'idrogeno) - Modello atomico di Bohr/Rutherford -Descrizione meccanico/ondulatoria dell'atomo - Orbitali atomici - Numeri quantici - Principio di esclusione di Pauli- Principio della massima molteplicità di Hund- Il principio di aufbau. Struttura elettronica degli atomi.
SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI
Classificazione periodica e configurazione elettronica degli elementi - Variazione delle proprietà fisiche e chimiche nel sistema periodico. Le Proprietà Periodiche ? La Tavola Periodica
LEGAME CHIMICO
Legame covalente. Teoria del legame di valenza. Legame ? e ?. Legame dativo, regola dell'ottetto,.Teoria V.S.E.P.R. Orbitali ibridi e geometria molecolare -Risonanza ? Formule di struttura. Teoria degli orbitali molecolari - Delocalizzazione elettronica. Elettronegatività degli atomi e polarità dei legami. Legame ionico, Legame metallico. Raggio ionico e raggio covalente. Distanza di legame.
FORZE INTERMOLECOLARI
Interazioni ioniche e dipolari, dipoli indotti e permanenti. Forze di Van der Waals - Legame ad idrogeno.
REAZIONI CHIMICHE
Numero di ossidazione. Classificazione e Bilanciamento delle reazioni.- Legame chimico e nomenclatura dei composti inorganici più comuni (ossidi, idrossidi, acidi, sali). Reazioni di ossidoriduzione. Reazioni di dismutazione
STATO GASSOSO
Caratteristiche dello stato gassoso - Relazioni tra le grandezze di stato dei gas - Equazione di stato ? Principio di Avogadro, Legge delle pressioni parziali - Diffusione dei gas - Determinazione del peso molecolare di un gas - I Gas reali: equazione di Van der Waals.
STATI CONDENSATI
Caratteristiche dello stato solido in funzione del legame chimico. Reticoli cristallini e solidi amorfi. Allotropia. Caratteristiche dello stato liquido.
TERMODINAMICA CHIMICA
Sistema termodinamico e funzioni di stato ? Calore, energia interna, energia cinetica, lavoro. Prima legge della termodinamica -Legge di Hess - Seconda legge e terza legge della termodinamica ?Entalpia ed entropia, Energia libera di Gibbs. Criteri per la valutazione dell'equilibrio e della spontaneità di una trasformazione in un sistema termodinamico.
CAMBIAMENTI DI STATO
Transizioni ed equilibri di fase - Principio dell'equilibrio mobile -Diagramma di stato dell'acqua e dell'anidride carbonica. Tensione di vapore.
CINETICA CHIMICA
Velocità di reazione - Molecolarità e meccanismo di reazione - Ordine di reazione e legge cinetica - Energia di attivazione - Catalisi: Caratteri essenziali.
SOLUZIONI
Sistemi soluto-solvente. Unità di concentrazione - Solubilità - Legge di Henry - Proprietà colligative delle soluzioni : Tensione di vapore e Legge di Raoult - Crioscopia ed ebullioscopia - Osmosi e pressione osmotica -Determinazione del peso molecolare di sostanze in soluzione - Proprietà colligative di elettroliti - Grado di dissociazione elettrolitica. Dispersioni e Colloidi.
EQUILIBRIO CHIMICO
Sistemi omogenei: Legge di azione di massa e costante di equilibrio - Fattori che influenzano l'equilibrio: P e T°. Principio di Le Chatelier. Aspetti termodinamici
EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA
Acidi e basi secondo Arrhenius, Bronsted e Lewis - Dissociazione dell'acqua e pH - pH in soluzione di acidi e basi forti. pH in soluzione di acidi o basi deboli. Idrolisi. Acidi Poliprotici, Soluzioni tampone - Reazioni e titolazioni acido base - Indicatori - Neutralizzazione - Anfoliti ? Ioni complessi - Equilibri di complessazione e costanti di stabilità, equilibri eterogenei, Prodotto di solubilità, ridiscioglimento di precipitati.
ELETTROCHIMICA
Celle galvaniche o pile. Potenziali d'elettrodo, semicelle. Equazione di Nernst. Elettrodi di riferimento. Conducibilità. Serie dei potenziali standard. Pile a concentrazione. Elettrolisi di Sali fusi e di soluzioni acquose- Leggi di Faraday. Corrosione
CHIMICA INORGANICA
Caratteristiche generali di ciascun gruppo del sistema periodico in funzione della configurazione elettronica. Stato naturale, Rilevanza biologica, Principali stati di ossidazione e composti dei seguenti elementi: IDROGENO. ELEMENTI DEL BLOCCO "s" I gruppo ? Litio, Sodio, potassio. II gruppo - Magnesio, Calcio. ELEMENTI DEL BLOCCO "p" III gruppo ? Boro, Alluminio. IV gruppo - Carbonio , Silicio V gruppo - Azoto, Fosforo. VI gruppo - Ossigeno, Zolfo VII gruppo ? Cloro, Bromo, Iodio. ELEMENTI DEL BLOCCO "d". Cromo, Manganese, Ferro Cobalto, Nichel, Rame e Zinco. COMPOSTI DI COORDINAZIONE Leganti. Numero di coordinazione e geometria. Nomenclatura. Teorie del legame chimico nei complessi: Il modello covalente e la teoria del campo cristallino.
STECHIOMETRIA
Unità di Misura: sistema di riferimento internazionale (SI), sistema di riferimento c.g.s., unità di misura fondamentali e derivate. Cifre significative.
Nomenclatura dei composti chimici: Nomenclatura tradizionale e nomenclatura I.U.P.A.C. Acidi, basi, ossidi, idrossidi, sali, sali acidi.
Unità chimiche: peso atomico, unità di massa atomica (u.m.a.), definizione di mole, peso molecolare, peso formula. Esercizi.
Calcoli stechiometrici fondamentali: calcolo della composizione percentuale di un composto, calcolo della formula più semplice di un composto, reazioni chimiche, equazioni chimiche e loro bilanciamento, calcolo dei rapporti quantitativi tra le sostanze. Esercizi.
Numero di ossidazione e reazioni di ossido-riduzione: elettronegatività, definizione di numero di ossidazione di un elemento in un composto e regole pratiche per calcolarlo. Bilanciamento delle reazioni. Esercizi.
Le leggi dei gas: Equazione di stato dei gas, miscele gassose e pressioni parziali, densità gassosa e peso molecolare, tensione di vapore. Esercizi.
Volume dei gas nelle reazioni chimiche: analisi dei gas, determinazione volumetrica dei miscugli gassosi. Esercizi.
Concentrazione delle soluzioni: a) concentrazione espressa in unità fisiche, percentuale in peso, percentuale in volume, peso del soluto per unità di volume della soluzione, peso del soluto per peso unitario di solvente, parti per milione; b) concentrazione espressa in unità chimiche, molarità, molalità, frazione molare. Esercizi.
Proprietà colligative: variazione della tensione di vapore, del punto di congelamento, del punto di ebollizione di una soluzione rispetto alle proprietà del solvente puro, costanti crioscopiche ed ebullioscopiche, soluzioni di elettroliti. Esercizi.
Relazioni energetiche nelle reazioni chimiche: equazioni termochimiche, calori di formazione, legge di Hess sull'additività delle equazioni termochimiche, energia di legame. Esercizi.
Equilibrio chimico: definizione di costante di equilibrio, equilibri in fase gassosa, equilibri eterogenei. Esercizi.
Equilibrio chimico in soluzione: reazioni acido-base e relative costanti di equilibrio, concentrazione idrogenionica di una soluzione, definizione di pH e pOH, soluzioni di acidi e basi forti, acidi e basi deboli, calcolo del pH di soluzioni di sali, soluzioni tampone, acidi e basi poliprotici, soluzioni di anfoliti, sali poco solubili e prodotto di solubilità, ioni complessi e relative costanti di formazione. Esercizi.
Le pile: produzione di corrente mediante reazioni chimiche, potenziali di ossido-riduzione, serie dei potenziali normali di ossido-riduzione, specie ossidanti e riducenti, equazione di Nernst, pile a concentrazione, determinazione potenziometrica della concentrazione di uno ione o del pH, calcolo della costante di equilibrio di una reazione di ossidoriduzione. Esercizi.
Elettrochimica: conducibilità, elettrolisi, unità elettriche, aspetti quantitativi dell'elettrolisi. Esercizi.
